1、选择题  将装有1 molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡，此时I2(g)的体积分数为x％．若在该容器中加入2 molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡时，设此时I2(g)的体积分数为y％，则x与y的关系为

A.x＞y
B.x＜y
C.x＝y
D.x≥y

参考答案：C

本题解析：本题是在恒温、恒容的条件下进行，加入2 molHI的状态是相当于对装有1 molHI的容器进行加压，加压对本反应没有影响，所以x＝y

本题难度：困难

2、选择题  用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①再加入适量1 mol/L硫酸
②改用3 mol/L硫酸
③改用3 g铁粉
④适当升高温度
⑤加几滴CuSO4溶液
⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸

A.①②④⑤
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.②③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的变化中，没有化学键明显被破坏的是

A.I2升华
B.NaCl固体溶于水
C.HCl溶于水得到盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

参考答案：A

本题解析：NaCl、HCl溶于水而发生电离，化学键破坏；NH4HCO3中有刺激性气味，说明分解产生了NH3，发生了化学变化，有化学键被破坏；碘升华是物理变化，不破坏化学键．

本题难度：简单

4、选择题 &nbs p;关于下列图示的说法中，正确的是

? ? ? ? ?图1??????????????图2?????????????图3????????????????图4

A.图1制备并收集少量NO2气体
B.图2是原电池装置，Fe电极为负极
C.图3常用于分离互不相溶的液体
D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

参考答案：B

本题解析：试题分析：铜与浓硝酸反应可以制备NO2，但是NO2易溶于水，与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO2，只能用向上排空气法收集，故A选项错误；铁与稀硫酸能发生置换反应，Fe比C容易失去电子，则图2是原电池，Fe是负极，C是正极，故B选项正确；图3代表蒸馏，用于分离互溶液体混合物，且各组成成分的沸点相差较大，分离互不相溶的液体的操作是分液，故C选项错误；乙醇、乙酸在浓硫酸催化加热下发生酯化反应，可以制备乙酸乙酯，但是不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混入的少量乙醇和乙酸，因为乙酸乙酯也能与NaOH溶液反应，应选择饱和Na2CO3溶液除杂，故D选项错误。
考点：考查化学实验基本操作，主要涉及二氧化氮的实验室制法、原电池的 构成条件和电极类型、混合物分离提纯的常见方法、乙酸乙酯的制法和提纯等。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是

A.NaCl熔化、冰融化时均有化学键被破坏
B.氢键是化学键的一种
C.HF、HCl、HBr中H-X键能越来越小，所以它们的熔、沸点越来越低
D.由于液氨中含有氢键，所以氨的沸点比PH3、AsH3要高

参考答案：D

本题解析：物质熔化时破坏的是直接构成物质的微粒之间的作用，构成离子化合物的阴、阳离子之间是离子键，而冰、HF、HCl、HBr等由分子直接构成物质，微粒间的作用是分子间作用力，分子内的化学键强弱不影响物质的熔、沸点．氢键是分子间作用力，不是化学键，它影响物质的熔、沸点．

本题难度：简单