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1、实验题 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：??????????????????，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ??????????????。
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是???????????????????????????????，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是???????????????????????????????。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放????????????。（填序号）
①60 ℃的温水? ②冰水??? ③饱和食盐水??
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式???????????????。
参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4![]()
本题解析：
试题分析：（1）根据提示可知反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。
（2）如果温度过高，会引起爆炸，缺少的必要玻璃仪器是温度计。
（3）因为二氧化氯水溶液温度过高会引起爆炸，所以应该用冰水来吸收。
（4）根据提示可知该反应的方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+。
点评：本题主要考查学生获得信息的能力和实验分析能力。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6? Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：?
（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用????????，其理由是???????????????????????????????????????；
（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用?????????????；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是???????；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是???????????????。
参考答案：
（1）20%的H2O2（2分）???将制氢废液中的F
本题解析：
试题分析：
（1）本题需要把Fe3＋转化为Fe2＋，使用的试剂有氧化性，并且不能引入新的杂质，使用20%的H2O2是最佳的选择。
（2）能调节溶液pH值，而不引入新的杂质。
（3）重结晶的作用是使结晶更加纯净。
（4）不能用水，否则晶体会重新溶解。用酒精洗涤掉晶体表面的杂质离子。
点评：本题以工业制皓矾为背景，结合生产实际。试题过程解答不难，需要抓住题目的关键，熟悉各个实验步骤的用途。
本题难度：困难
3、选择题 利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是
A．浓氨水和固体NaOH制NH3
B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
C．稀硝酸和铜片制NO
D．电石和饱和食盐水制乙炔
参考答案：B
本题解析：A中虽能制取氨气，但不能用此方法收集氨气，因为它的密度比空气小；C中NO能被空气中氧气氧化，不能用排空气法收集。D中乙炔也不能向上排空气法收集。答案选B。
本题难度：一般
4、实验题 (11分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：
实验步骤
| 有关问题
|
(1)计算所需KCl的质量
| 需要KCl的质量为______g
|
(2)称量KCl固体
| 称量过程中主要用到的仪器有________________
|
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解
| 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________
|
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
| 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________
|
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线
| 在进行此操作时应注意的问题是__________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由。
参考答案：
实验步骤
有关问题
(1)
本题解析：根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
(1)n(KCl)＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol
m(KCl)＝74.5 g·mol－1×0.1 mol＝7.45 g
(2)称KCl固体质量，所用仪器：天平、药匙。
(3)为加快溶解，可称前研细，溶解时搅拌或加热。
(4)为了防止移液时液体溅出，可采用玻璃棒引流。
(5)加蒸馏水时，用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L－1。
本题难度：一般
5、实验题 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，Ｅ内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），ｍ中反应的化学方程式为： 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
参考答案：（1）ACBECF（2分）?? AB之间的C装置中溶液保持澄
本题解析：
试题分析：（1）用A装置的NaOH来除CO中混有的CO2，（生成Na2CO3），用C装置检验有没有除尽CO2，B装置是干燥气体的，纯净的CO，通入E中，生成的CO2能使装置C有沉淀，多余的CO在装置F处尾气吸收。
（2）关闭装置A的活塞a，停止通入CO和CO2，打开活塞b，使稀硫酸和A中的碳酸钠反应，产生CO2，通入E，和Na2O2，产生O2，用D吸收O2混有的CO2，用B干燥O2中的H2O，纯净的O2在H中和乙醇发生催化氧化反应。加热k产生乙醇蒸汽，加热m ，是因为乙醇催化氧化需要催化剂铜和加热条件。
（3）这过程发生的反应为4ＮＨ３＋５O2＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ（ＮＨ３表现还原性）；２ＮＯ＋O2＝２ＮＯ２（红棕色）。
本题难度：一般
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