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参考答案：（7分）（1）BEFGH（2分）??（2）BC （2分）

本题解析：(1)所需浓硫酸的体积为18×V=0.1×1，得V=0.0056L=5.6ml，故需要用到10mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）A：正确
B：容量瓶没有必要干燥
C：硫酸必须在烧杯中溶解稀释冷却后再移液至容量瓶
D：正确
（3）A：加水偏少，所配溶液浓度偏高
B：未将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质未转移至容量瓶中，浓度偏低
C：量筒不必洗涤，否则溶质偏多，溶液浓度偏高

本题难度：简单

3、实验题  NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：

（1）往废渣中加H2SO4酸漫，要充分搅拌，其目的是???????????????????。
（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式????????????。
（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是????????????????????????。
（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为???????????????????????????????????????。
（5）上述流程中滤液III的溶质的主要成分是：???????????????????。
（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，???????????????、??????????????、过滤、洗涤获得产品。

参考答案：（16分）（1）加快反应速率或提高浸出率（合理的给分）?（2

本题解析：
试题分析：（1）根据化学反应速率的影响因素及规律可知，充分搅拌的目的是加快废渣中的镍单质等与硫酸反应的速率，提高镍元素的浸出率；（2）Na2S是可溶性盐，溶于水时电离出S2ˉ，S2ˉ与Cu2+易反应生成CuS沉淀；（3）过氧化氢是绿色氧化剂，其目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，且不引入新的杂质，但是H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，因此温度不能过高；（4）NaClO3是可溶性盐，NaOH是强碱，根据题意可知，Fe2+是还原剂，ClO3ˉ是氧化剂，Fe3+是氧化产物，还原产物是Clˉ，而不是Cl2，因为碱性溶液不能大量存在Cl2，根据铁元素化合价升高总数等于氯元素化合价降低总数，电荷守恒、原子守恒原理可得反应式：6Fe2++ClO3ˉ+6H+=6Fe3++Clˉ+3H2O；（5）读图可知，加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，加H2O2、NaOH的目的是除去铁等杂质，加Na2CO3的目的是除去铬等杂质，因此推断滤液1的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液II的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液III的主要成分是NiSO4、Na2SO4；（6）从NiSO4、Na2SO4及硫酸的混合溶液中制取NiSO4?6H2O晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。

本题难度：一般

4、实验题   已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是????????????????????????????????????。
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是??????????????????????。
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入?????????（填字母）。
A.无水乙醇??????? B.碳酸钠粉末??????? C.无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是???????????????????。
（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是??????????????????。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

参考答案：（1）增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进

本题解析：
试题分析：（1）制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；
（2）乙酸乙酯、乙醇、乙醚的沸点较低，边加醋酸边蒸馏，目的使产品蒸出，减小乙酸乙酯的浓度，同时增大醋酸的浓度，使平衡正向进行；
（3）乙酸乙酯不溶于水，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水、二氧化碳气体，所以溶于水的物质在下层，不溶于水的乙酸乙酯在上层，分液可使混合物分离，因此除去产品中的醋酸，应选择碳酸钠溶液，答案选B；
（4）粗产品中仍含有乙醇、乙醚、水，其中乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，所以加入饱和的氯化钙溶液，目的是除去粗产品中的乙醇；
（5）无水硫酸铜与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O，所以加入无水硫酸铜，振荡，其目的是除去粗产品中的水，然后蒸馏可得乙酸乙酯。

本题难度：一般

5、选择题  如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）

A．气体NO，试剂紫色石蕊试液，现象溶液变红，结论NO与水反应生成硝酸
B．气体Cl2，试剂KI淀粉溶液，现象溶液变蓝，结论Cl2有氧化性
C．气体SO2，试剂酸性KMnO4溶液，现象溶液褪色，结论SO2有漂白性
D．气体NH3，试剂酚酞试剂，现象溶液变红，结论NH3有碱性

参考答案：A、NO易与氧气反应，不能用排空法收集，故A错误；
B

本题解析：

本题难度：简单