微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(??)。
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C.C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)
D.C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
参考答案：A
本题解析：氯化铵水解显酸性，所以A正确，其余选项都是错误的。答案选A。
本题难度：简单
2、填空题 （14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃
| 200
| 300
| 400
|
K
| K1
| K2
| 0.5
请完成下列问题。
①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
酸或碱
| 电离平衡常数（Ka或 Kb）
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| HNO2
| 4.6×10-4
| HCN
| 5×10-10
| HClO
| 3×10-8
| NH3·H2O
| 1.8×10-5
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱 的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
参考答案：Ⅰ（1）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) +
本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应热△H＝—368kJ/mol＋134kJ/mol＝—234kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 NO2(g) + CO(g)＝CO2(g) + NO(g) △H＝—234kJ·mol-1。
（2）①正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，则平衡常数减小，因此K1＞K2。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2不能说明反应得到平衡状态，a错误；b．v(N2)正＝3v(H2)逆不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡状态，b错误；c．正方应是体积减小的可逆反应，则压强是减小的，因此容器内压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，d错误，答案选c。
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，即浓度分别是2mol/L、4mol/L、6mol/L，则此时浓度商＝ ＜0.5，则反应向正反应方向进行，因此该反应的v(N2)正大于v(N2)逆。
Ⅱ、（1）电离常数越小，酸性越弱，因此酸性最弱的是HCN；A．升高温度促进电离，电离常数增大，A错误；B．加水稀释促进电离，温度不变，电离常数不变，B正确；C．加少量的CH3COONa固体抑制醋酸的电离，C错误；D．加少量冰醋酸电离程度减小，D错误，答案选B。
（2）由于CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等因此CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，所以溶液显中性。则根据电荷守恒可知 c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)。
考点：考查热化学方程式书写、平衡状态判断、平衡常数和电离常数应用等
本题难度：一般
3、选择题 对于0.1mol?L-1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是
A．c(NH4＋)> c(SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A．实验①反应的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．实验①反应的溶液中：c(OH-)= c(Na+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L
C．实验②反应的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D．实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A.根据表格中实验①数据可知HA为弱酸，二者恰好完全反应产生盐NaA,该盐是强碱弱酸盐，A-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(A-)，水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)。但是盐水解的程度是微弱的，主要是以盐电离产生的离子存在，所以c(A-)>c(OH-)。故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，正确；B. 根据电荷守恒和实验①所得溶液的pH=9可得：c(OH—)=c(Na+)+c(H+)—c(A—)=Kw/(1×10—9) mol/L，错误；C. 由于HA是弱酸，若要使溶液的pH=7，则实验②c(HA)>0.2mol/L，所以[c(A-)+c(HA)]÷2>0.1mol/L，正确；D.根据电荷守恒可得：c(Na+) +c(H+)= c(A-)+ c(OH-),溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，盐是强电解质，电离程度远大于水的电离，所以实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)，正确。
考点：考查电解质溶液的离子浓度比较及其三大守恒原理的知识。
本题难度：困难
5、选择题 相同物质的量浓度的下列物质的水溶液，碱性最强的是
A.NaNO3
B.Na2CO3
C.Na2SiO3
D.CH3COONa
参考答案：C
本题解析：硅酸酸性在题干答案对应的酸中最弱，硅酸盐水解程度最大，碱性最强．
本题难度：简单
|
|
考试问吧
