1、选择题  氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑?②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是

A.钴的金属活动性比铜强
B.①为置换反应②为分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

参考答案：A

本题解析：分析：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气；
B、根据置换反应与分解反应的概念解答；
C、氢氧化钴受热易分解；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应．
解答：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，故A正确；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，①是置换反应．
分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，②不是分解反应，它是两种化合物反应，彼此交换离子，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；
C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能干燥氯化氢气体，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道信息题，考查学生对获取信息的能力，运用所学知识综合解答，难度较小，关键在于阅读题干提取有用信息．

本题难度：简单

2、选择题  下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
B.向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

参考答案：AD

本题解析：分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．
解答：A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以符合条件，故A选．
B、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故B不选．
C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故C不选．
D、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，故D选．
故选AD．
点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，如B、C选项．

本题难度：简单

3、选择题  合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是

A.银
B.钢
C.硬铝
D.青铜

参考答案：A

本题解析：分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
解答：A．银是纯净物，不属于合金，故A正确；
B．钢是铁与碳的合金，故B错误；
C．硬铝是铝的合金，故C错误；
D．青铜是以锡为主要合金元素的铜基合金，故D错误．
故选A．
点评：本题考查合金的特征，题目难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．

本题难度：简单

4、选择题  为高空或海底作业提供氧气的物质是

A.KClO3
B.KMnO4
C.Na2O2
D.H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  将0.02mol铜片溶于100mL?9mol/L?HNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）．该气体与一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成盐，则通入的O2体积可能为（气体体积均为标准状况）

A.11.2mL
B.22.4mL
C.56.2mL
D.67.2mL

参考答案：CD

本题解析：分析：依据铜和硝酸反应失去的电子和生成的氮的氧化物被氧气氧化后和氢氧化钠溶液反应生成盐分析计算判断，利用极值假设分析判断产物，计算需要的氧气体积．
解答：刚开始是铜失去电子，将HNO3还原为NO、NO2，后来又是NO、NO2被O2氧化最终变为NaNO3或NaNO2．
当氮的氧化物全部变为NaNO2时需要的O2最少．
Cu→Cu（NO3）2：0→+2，失去 0.02mol×2e-=0.04mol e-
HNO3→NaNO2：+5→+3，得到 0.336L÷22.4L/mo l×2e-=0.03mol e-
O2→NaNO2或H2O：0→-2，得到 xL÷22.4L/mol×4e-=0.04mole--0.03mole-=0.01mole-
解得：x=0.056（L）=56（mL）
若氮的氧化物全部变为NaNO3时需要的O2最多；
HNO3→NaNO3：铜失去的电子正好给了氧气，则氧气物质的量为0.01mol，体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224L；
混合气体通入的氧气在56ml～224ml之间；
故选CD．
点评：本题考查了硝酸性质应用和化学方程式计算，主要是氧化还原反应电子守恒的计算应用和极值计算方法，题目难度中等．

本题难度：简单