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1、实验题 （14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe2O3；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
实验步骤
| 预期现象和结论
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| ?
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| ?
参考答案：（14分）（1）红色粉末只含Cu2O （4分）???
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题
A．等于50 mL
B．大于50 mL
C．等于100 mL
D．大于100 mL
参考答案：D
本题解析：参加反应的硫酸的物质的量为1.8 mol，耗去硫酸的体积为100 mL，但是硫酸在反应过程中会变稀，为保证硫酸维持高浓度，总体积必须大于100 mL。
本题难度：简单
3、填空题 金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.
?
| 正、负极判断
| 电极材料
| 电极反应式
| X极
| ?
| ?
| ?
| Y极
| ?
| ?
| ?
参考答案：(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2
本题解析：
考查知识点：离子反应；电化学基础；
解答过程：(1)混合液中存在H2SO4和Fe2(SO4)3，铜为不活泼金属，不与H2SO4反应；但Fe3+具有氧化性，可将铜单质氧化为铜离子：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 。
(2)pH＝1，则c(H+)=0.1mol/L；则c(Cu2＋)=c(H+)=0.1mol/L;则反应生成的铜离子的物质的量为n(Cu2＋)=0.1mol/L×100×10—3L="0.01mol" 。
设反应消耗的铜、Fe3＋的物质的量为a、b
C
本题难度：一般
4、选择题 FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(?????? ).
A．2a%
B．3a%
C．1-2a%
D．1-3a%
参考答案：D
本题解析：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素和氧元素质量比是固定的，即1:2，所以，氧的质量分数为2%，铁的质量分数为1-3a%，故选D
本题难度：一般
5、填空题 判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看????????????????????????????；鉴定的方法为加入?????????试剂,若溶液出现 ???????????????????????????????；则证明有????????????存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 ???? ??? 和 ????? 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象????????????????????????????????????????。
参考答案：溶液是否变为黄色；KSCN；血红色； Fe3+； 铁粉．盐酸
本题解析：略
本题难度：一般
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