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1、填空题 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）操作A的实验名称为：???▲???，B的化学式为???▲???
（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：???????▲????????????
参考答案：（1）过滤?(1分)， NaOH?(2分)
（2）2M
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（??）。
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
B．Al2O3＋3H2
2Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑
D．2HgO
2Hg＋O2↑
参考答案：B
本题解析：金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，所以答案选B。
本题难度：简单
3、填空题 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓) 
?Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
温度/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
|
溶解度(Li2CO3)/g
| 1.33
| 1.17
| 1.01
| 0.85
|
溶解度(Li2SO4)/g
| 34.2
| 32.8
| 31.9
| 30.7
?
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式?????????。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：????????????（填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是?????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式????????????????????????。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应：????????????????????????????。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为?????????????????。
参考答案：（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4
本题解析：
试题分析：（1）由已知化学方程式可知，滤渣Ⅰ的主要成分是Al2O3·4SiO2·H2O，要通过灼烧沉淀生成氧化铝，故沉淀为氢氧化铝，则必须加入过量的弱碱，如氨水；（2）锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐），故用氢氧化钠先中和过量的浓硫酸，再调高pH值，使镁离子变成氢氧化镁沉淀析出，钙离子则通过加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀析出，故滤渣Ⅱ的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（3）由表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故通过热水洗涤可减少碳酸锂的损失；（4）因加
本题难度：困难
4、填空题 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是?????????????????????。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、??????????????????????????????????????????。
（1）步骤④的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及???????????????????????????。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????????。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因????????????????????????????。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）??????????????????。
参考答案：
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗??（1分） ；冷却结晶、过
本题解析：
试题分析：
（1）过滤用的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗??；“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
（2）Fe2++2HCO3-→FeCO3↓+H2O+CO2↑?????
（3）隔绝空气，防止Fe2+被氧化 。?
（4）4FeSO4+ O2 =4SO3? + 2 Fe2O3???氧化剂O2和还原剂FeSO4的物质的量之比?? 1: 4?。???
（6）FeSO4和KMnO4反应的关系式 解：设20．00 m
本题难度：困难
5、简答题 （1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为______．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入______物质．
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2
（4）某溶液中有①SO42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
（5）将盛有18mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是______．
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④
参考答案：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳
本题解析：
本题难度：一般
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