1、选择题  20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1?mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH+ +HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(??? )

A．加入适量NaOH固体
B．加入适量水

C．通入适量SO2
D．加入适量CuSO4固体

参考答案：BC

本题解析：(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H+、S2-的浓度降低。(2)通入适量的SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O，使H2S溶液浓度降低，H+、S2-浓度减小。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

参考答案：D

本题解析：A．根据“越弱越水解”可知，NaA水解程度大，故HA的酸性弱。A错误。
B．PH相同的酸溶液，稀释相同倍数，酸性越弱的溶液PH增大的越小，故HA的酸性弱，B错误。
C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多，说明HA的浓度大，电离程度小，酸性弱，C错误。
D．同温、同浓度的两种酸溶液，电离程度越大酸性越强，故HA的酸性强，D正确。
故选D

本题难度：一般

3、选择题  体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是

A．②＝①＞③
B．②＞①＞③

C．②＜①＝③
D．③＞②＝①

参考答案：D

本题解析：
试题分析：体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，因为稀醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度最大，故等体积消耗的NaOH溶液的体积最多；pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸，两者均为强电解质，c(H+)相同，故消耗NaOH溶液的体积相同，故D项正确。
考点：弱电解质电离。

本题难度：一般

4、选择题  HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（　　）
①HgCl2属于共价化合物　②HgCl2属于离子化合物　③HgCl2属于非电解质　④HgCl2属于弱电解质
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：：HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物，而不是离子化合物；水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和创新思维能力，也有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

本题难度：简单

5、选择题  温度相同，浓度均为0.2mol?L-1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
A．③①④②⑤
B．①③⑤④②
C．③②①⑤④
D．⑤②④①③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单