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1、填空题 （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为???????????。
（2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式????????????????????????????????。
（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，??
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热??????????????????????????????。
温度
| 平衡浓度/ (mol?L－1)
|
c(NH3)
| c(CO2)
|
T1
| 0.1
| ?
|
T2
| ?
| 0.1
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是?????????????
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分
| 含量/(mg?L－1)
| 成分
| 含量/(mg?L－1)
| Cl－
| 18980
| Ca2+
| 400
| Na+
| 10560
| HCO3－
| 142
| SO42－
| 2560
| Br－
| 64
| Mg2+
| 1272
| ?
| ?
 电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是?????????????????。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有?????和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是?????????????。
?
（3）淡水的出口为???????（填“a”、“b”或“c”）。
2、选择题 下列过程中需要吸收能量的是????????????????????????????????????????（????）
A．O2→2O
B．H2+Cl2→2HCl
C．Na2O+H2O="2NaOH"
D．2Cl→Cl2
3、填空题 （10分）
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式?????????????????????????????????????；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s)?△H＝－1118．4kJ? mol—1，根据以上信息，则反应? 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)?的△H=???????????????????????，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝???????????????????????????。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L—1的盐酸与50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为?????。
②将反应混合液的????温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是?????????????
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
4、选择题 下列说法中正确的是
A．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
D．阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
5、选择题 下列说法不正确的是
A.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法
D.?是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
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