12.2
请回答下列问题：
（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是??????????????????????。
（2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是??????????????????????????。
在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有??????、?????。
（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是??????。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是??????????????????????????、洗涤后，干燥即得。
（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是 ????????????????????????。
（二）分析与讨论：
 
（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在?????℃。
（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是???????????????????????。
参考答案：（1）将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸????（2分）
本题解析：
试题分析：（1）将煤矸石焙烧2小时，反应充分，可将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸。
（2）酸浸后生成Fe2(SO4)3，所以过量H2SO4可以提高浸取率，抑制Fe3+等水解。
（3）根据表中数据，Fe3+完全沉淀时的pH为2.8，而Al3+开始沉淀时的pH为3.3，要使Fe3+完全转化为沉淀而不含杂质，调节pH的最佳范围是2.8≤pH＜3.3；继续加碱调pH至12.2，Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤，可
本题难度：一般
2、填空题 分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀说明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲气体，有白色沉淀1，再通入甲气体(注意：水存在时)又溶解，甲气体是弱酸性气体，根据X与固体1的质量确定是CO2。
本题难度：一般
3、计算题 (6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
参考答案：⑴ Fe:5.6g? FeO:3.6g???? 3分??⑵
本题解析：n=V/Vm=0.1mol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
1????????????????? 1
n Fe??????????????? 0.1mol
所以n Fe="0.1" mol，mFe=5.6g,? mFeo=9.2g-5.6g=3.6g,? nFeo=0.05mol
溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n FeSO4=0.15mol,所以n H2SO4=0.15mol，C H2SO4=1? mol/L
本题难度：一般
4、填空题 （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是??????? ▲?????。比较第一电离能Cu??? ▲???Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由?????????? ▲??????????。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为?????? ▲??。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为?? ▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有?? ▲?。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲? 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
参考答案：（14分）
（1）① 1s22s22p63s23p63
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 科研、生产中常涉及铁及其化合物
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。
（3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。
参考答案：（1）稀硫酸和铁粉
（2）杀菌剂（强氧化剂）和吸附剂（
本题解析：（1）FeSO4是强酸弱碱盐，易发生水解使溶液呈酸性，配制溶液时，需加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，FeSO4具有较强的还原性，还需加入铁粉，防止Fe2＋被氧化。
（2）高铁酸钾中铁为＋6价，具有很强的氧化性，可用于杀菌，高铁酸钾的还原产物是Fe3＋，易水解生成氢氧化铁胶体，具有较强的吸附杂质的能力，可用于净水。
（3）该电池放电时，Zn失电子，为电池的负极，结合产物Zn（OH）2，可写出放电时的负极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（
本题难度：困难
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