1、选择题  金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：


A.97.8 ℃～770℃
B.770℃～774℃
C.774℃～882.9℃
D.1413℃～1500℃

参考答案：C

本题解析：(热还原冶炼法)金属活动顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na+、K+、Cl-和e-自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者逸出无疑。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且高于Na、NaCl、KCl的熔点。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是

A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B.氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

参考答案：B

本题解析：分析：A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI）包括PM2.5、PM10、臭氧、一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮6项；
B．氨基酸中含有氨基和羧基，两者能反应，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度；
C．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；
D．石英玻璃的主要成分是SiO2，青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐；
解答：A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI）包括PM2.5、PM10、臭氧、一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮6项，不含CO2，故A错误；
B．氨基酸中含有氨基和羧基，两者能反应，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度，故B正确；
C．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故C错误；
D．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是SiO2，青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，故D错误；
点评：本题是一道综合性题目，涉及知识点较多，难度不大，注意相关知识的积累．

本题难度：困难

3、选择题  U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：?UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是

A.+4
B.+6
C.+4和+6
D.0

参考答案：B

本题解析：由4NO2 +O2 +2H2O = 4HNO3可知，气体全部被吸收，NO2和O2体积比为4：1，根据2UO2(NO3)2→UXOY＋4NO2↑＋O2↑推知x=2,y=6，U为+6价。

本题难度：简单

4、选择题  已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判断正确的是

A.当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同
B.2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q?kJ，Q＜511kJ
C.46g钠与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414?kJ
D.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物

参考答案：A

本题解析：分析：A．由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
B．同一物质中，气态物质含有的能量大于固态含有的能量；
C．先进行过量计算，再根据量少的为标准计算，注意物质的状态不同，放出的热量不同；
D．和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物．
解答：A．由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故A正确；
B.2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1，气态钠的能量大于固态钠的能量，所以2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q?kJ，Q＞511kJ，故B错误；
C.46g钠的物质的量=，氧气的物质的量=，根据方程式2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ知，钠和氧气恰好完全反应，但氧化钠的状态未知，所以放出的热量不一定是414?kJ，故C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查钠及其化合物的性质，注意反应热与物质的状态有关，为易错点．

本题难度：简单

5、选择题  有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A.甲＝丙＞乙
B.丙＞乙＞甲
C.乙＞甲＝丙
D.甲＝乙＝丙

参考答案：D

本题解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断．由于存在如下关系式：2NaOH～Na2CO3～2HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH变为Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙．

本题难度：困难