1、选择题  常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．NH4+
B．CO32－
C．S2－
D．Na+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由水的电离可知，H2O?H++OH-，A选项，铵离子与OH-形成氨水若电解质，水电离平衡向正反应方向移动，H+数目增加。B选项，碳酸氢根与氢离子结合形成碳酸氢根弱电解质，消耗H+，故数目减少。C选项，S2－+H+?H2S，消耗氢离子，氢离子数目减少。D选项，对氢离子数目无影响。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c()的2倍

参考答案：D

本题解析：由于水解，故c(Na＋)＞2c()。

本题难度：简单

4、选择题  在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是
A．氯化镁溶液
B．硫酸铵溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．硫酸铝溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氯化镁在溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢以及挥发，进一步促进水解，属于最终得到的是氢氧化镁。硫酸铵是铵盐。加热易分解。碳酸氢钠稳定性差，加热易分解生成碳酸钠。硫酸铝在溶液中也存在铝离子的水解平衡，但由于生成的硫酸是难挥发性的，所以最终仍然得到硫酸铝，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的应试能力。

本题难度：简单

5、选择题  100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、没有确定溶液的温度，因此pH＝11的氨水中c(OH－)不一定等于3.0mol·L－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液显中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Na+)＝c(CH3COO－)，B正确；C、根据电荷守恒可知pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－) + c(OH－)，C不正确；D、pH＝8的Na2SO3溶液中显碱性，则c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－) ＞c(HSO3－)，D不正确，答案选B。

本题难度：一般