1、选择题  0.1mol/L?K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（　　）
A．加入少量盐酸
B．加入水
C．加热
D．加入适量KOH固体

参考答案：如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液，阴离子总浓度最大的是(?????? )

A．0.2 mol / L NaCl
B．0.1 mol / L Ba(OH)2

C．0.2 mol / L K2S
D．0.2 mol / L (NH4)2SO4

参考答案：C

本题解析：本题主要考查电离和水解情况；电离出来的阴离子浓度A、B、C、D分别为0.2、0.2、0.2、0.2；由于S2-水解S2-+H2OHS-+OH-；故离子数目增多，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32?)＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH3?H2O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒原理可知c(NH4＋)＞c(Cl－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH4Cl= NH4++ Cl－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH4+)＜c( Cl－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D项错误。

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4+)2SO4、(NH4+)2CO3、(NH4+)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是????? (???? )
A．a="b=c"
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b

参考答案：D

本题解析：加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用。三种溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，对于(NH4+)2CO3，因为CO32－+H+本题难度：简单

5、选择题  向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）

A．c（）=c（Cl-）
B．c（）＞c（Cl-）

C．c（）＜c（Cl-）
D．c（）与c（Cl-）关系不定

参考答案：A

本题解析：经分析知道，此溶液中含有、H+、OH-、Cl-四种离子。据电荷守恒有：c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-

本题难度：简单