1、填空题  可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量           ；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量           ；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量           ；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是             态，C是             态。
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是                       。

参考答案：(1)变小 不变 变小 (2)固体或液体

本题解析：
试题分析：（1）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），所以当温度升高，平衡向正反应方向进行，①若B、C都是气体，则正反应方向为分子数增加的反应，故气体的平均相对分子质量增加；②若B、C都不是气体，则气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量不变；③若B是气体，C不是气体，则该反应的气体的分子数不变，但是C为非气体，故气态物质的质量比原理减小了，所以气体的平均相对分子质量变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时A的浓度必须为原来的50%，但是达到新平衡时A的浓度是原来的60%，说明了反应向逆反应方向移动，所以B为固体或液体，而C可以为 固体或液体或气体；（3）B为气体，C为固体，说明了只要C足量，压强对该反应是没有影响的，3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，则消耗的A为2.1mol，剩下0.9molA，而使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，即B为2.1mol，要生产0.9molA，需要0.3molC，所以C的物质的量要大于0.3mol。
考点：影响化学平衡的因素
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，该考点是高考考查的重点和难点，本题综合性好，对学生的分析能量要求比较高，该题有一定的难度。

本题难度：困难

2、选择题  一定温度下，l mol X和nmol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+ Y(g)2Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是[???? ]
A．用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a) mol/(L·min)
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  利用反应：2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
A．降低温度
B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2
D．增大压强同时加催化剂

参考答案：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?

2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
B．A、B、C的浓度相等
C．生成C的速率与C分解的速率相等
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

参考答案：A、无论反应是否达到平衡状态，逆反应速率之比等于化学计量数之

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l）?H2O（g）．我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动，则减小压强，平衡向______移动．所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上______（填高或低）．高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点______（填高或低）．

参考答案：由H2O（l）?H2O（g）也可以用平衡移动原理来解释，

本题解析：

本题难度：一般