1、选择题  已知H2(g)+Br2(l)="2HBr(g)" △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为
A．404
B．260
C．230
D．200

参考答案：D

本题解析：
试题分析：断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出热量，Br2(g)=Br2(l) △H1=-30kJ/mol，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H2=-72kJ/mol，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=△H1+△H2即(436+a)-369*2=-102解得a=200；答案选D。
考点：反应热与键能的关系

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：正负两极都生成硫酸铅，两极质量都增加，故A错误；反应物和生成物总能量的相对大小，决定了反应热，故B正确；催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故C错误；电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，故D错误。
考点：本题考查化学反应与能量。

本题难度：一般

3、选择题  在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为

A.1.5 mol/(L·s)
B.1.5 mol/L
C.0.1 mol/(L·s)
D.0.1 mol/L

参考答案：C

本题解析：="0.1" mol/(L·s)

本题难度：简单

4、选择题  下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论是增大压强还是使用催化剂，化学平衡都不移动，因此b的压强不一定比a大，错误；B． 图2表示CO与压强发生生成CO2的反应过程，由于反应物的能量比生成物高，所以该反应是放热反应，正确；C．由图像在温度是T1时首先达到平衡，由于升高温度化学反应速率加快，可知温度T1>T2, 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，即增大了体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说氢气浓度是增大，正确；D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以产生溶液中离子的浓度变化小，pH变化也小，所以I表示盐酸，II表示醋酸，溶液的pH越大，离子浓度就越小，溶液的导电能力就越弱，所以溶液导电性c<b<a,错误。
考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡、溶液稀释等中的应用的知识。

本题难度：困难

5、选择题  相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A．2E1＝E2
B．2E1>E2
C．2E1<E2
D．E1＝E2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氢气分子分解成原子，是吸热反应，则2E1>E2 ，选项B正确。
考点：考查化学键和吸热、放热反应间的关系。

本题难度：一般