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1、选择题 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（???）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
2、填空题 (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：
实验序号
| 起始温度t1/℃
| 终止温度(t2)/℃
| 温差(t2－t1)/℃
|
盐酸
| NaOH溶液
| 平均值
|
1
| 25.1
| 24.9
| 25.0
| 28.3
| 3.3
|
2
| 25.1
| 25.1
| 25.1
| 28.6
| 3.5
|
3
| 25.1
| 25.1
| 25.1
| 27.1
| 2.0
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。
3、选择题 化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是
A．固体氯化钠溶于水
B．冰经加热变成水蒸气
C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
D．氯化氢溶于水
4、选择题 下列物质中，化学键种类完全相同的是（ ）
A．H2O和Na2O
B．NaOH和NaCl
C．H2O2和Na2O2
D．CCl4和HCl
5、填空题 Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。
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