1、实验题  下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为??????????????????????????????；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______ →d。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式??????????????????????，装置C的作用是????????????????????????????????????????????????????????????；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图????????????????????????????????????????????。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是???????????????????????????????????????????????????。

参考答案：
（1）4H+＋2Cl-＋MnO2 ="==" Mn2

本题解析：
试题分析：（2）C装置是洗气装置，应长导管进气，短导管出气。
（3）C中盛放的水，可以吸收随氯气挥发出的HCl，但同时也会有水蒸气混入Cl2中，因此和碳单质反应时，水蒸气也会参与，根据原子守恒，产生的气体只能是HCl和CO2,。根据产物的体积之比，可写出方程式。
C有提供反应所需水蒸气的作用，加入的浓硫酸在稀释时会放出大量热，可促进试管中水的蒸发，同时可减少氯气的溶解。
（4）尾气中含有易溶于水的HCl，直接通入水中易发生倒吸，因此应改为防倒吸装置。
（5）关闭K后，多余的

本题难度：一般

2、填空题  （6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) ??△??MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是??????mol，转移电子的物质的量是??????????mol 。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO- 与ClO3- 物质的量之比为1∶1 ，反应的化学方程式是????????????????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  打开自来水龙头，偶尔会闻到一股刺激性的气味．产生该气味的气体可能是（　　）
A．O2
B．Cl2
C．N2
D．CO2

参考答案：自来水常用氯气进行杀菌消毒，而氯气可微溶于水，则自来水中的刺

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  要除去氯气中混有少量的水蒸气，应当使气体通过（???）
A．浓硫酸
B．饱和食盐水
C．固体氢氧化钠
D．干燥的石灰

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。

参考答案：(1)①3Br2+I-+3H2O====本题解析：根据题意可写出步骤①②中发生的离子反应方程式：
①3Br2+I-+3H2O====+6Br-+6H+
②6H++本题难度：简单