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1、实验题 (16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①??????提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;
假设3:_____________.假设4:?????????????????????????
②??????设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤
| 预期现象和结论
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步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.
| ?
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步骤2:
| ?
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步骤3:
| ?
2、实验题 (16分)氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。 Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉(如图所示): ?? (1)A仪器的名称是?????????,所盛试剂是????????????。 (2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是????。此副反应的化学方程式为:??????????????????????。 ②写出另一个副反应的化学方程式????????????????。为避免此副反应发生,可在BC之间加多一个装置,请在答题卷的方框中画出该装置,并标明所用的试剂。 Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应: ①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去; ②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强; ③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体; 将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答: (3)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是?????????????????????????????????????。 (4)依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有???????????。
3、选择题 下列气体中有毒、有刺激性气味且有颜色的气体是(???) A.H2S B.NH3 C.NO2 D.SO2
4、填空题 (8分)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)C过程中的现象是__________________________,b过程中的离子方程式为 _____________________________________________________________。 (3)a过程中的化学方程式为________________________________________。
5、填空题 请利用下列装置及试剂组装一套装置.其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性.
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):______接______,______接______,______接______,______接______,最后接______接______. (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是______. (3)D装置的作用是______,E装置的作用是______,F装置的作用是______. (4)C瓶中的现象是______,B瓶中的现象是______.以上事实说明起漂白作用的物质是______.
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