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1、选择题 下列说法正确的是(??? )
A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍
B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍
2、计算题 (16分)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。
(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)
?????????????????????????????????????
(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)??????c(CH3COOH)
(填<、>或=)。简要写出判断依据??????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ?mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。
3、选择题 今有室温下的四种溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,体积为V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A.将②溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大10倍,所得溶液pH变为(a-1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1:V2=11:9
C.①与④两溶液等体积混合,混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
4、选择题 下列判断正确的是(???)
A.pH =6的溶液一定呈酸性
B.c(H+)水电离产生= c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性
C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
5、选择题 在一定条件下,向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+) + c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COO-),则下列叙述正确的是
A.混合溶液中:c(OH-) >c(H+)
B.混合溶液中:c(CH3COO-)=" 0.1" mol/L
C.混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-)
D.混合溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-)