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1、选择题 向10.00mL?0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L?NaOH?溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．c点时：V=10.00mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
2、选择题 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之比为（ ? ）
A．1010：1
B．5×109：1
C．108：1
D．1：1
3、选择题 常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐
B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
4、选择题 常温时，将V1mL?c1mol/L的氨水滴加到V2mL?c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（ ? ）
A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的
5、简答题 常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HCl的物质的量浓度
（mol?L-1） | BOH的物质的量浓度
（mol?L-1） | 混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH＞7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是______（选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．
（2）第②组情况表明，c______0.2．该混合液中离子浓度c（B+）______c（Cl-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中???（选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度______BCl的水解程度；乙：c（B+）-2c?（OH-）______c（BOH）-2c（H+）
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