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1、选择题 25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
2、选择题 25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l?l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L-1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
3、选择题 向25.00mL 0.1000mol/L?NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L?CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
A．在A点，溶液的pH=13
B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．在C点，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
4、计算题 常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13?ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
5、简答题 常温时，将V1mL?c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL?c2moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2??
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．
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