1、选择题  下列实验可行的是[???? ]
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，所含分子数目相同的是

A.10gH2和10gO2
B.9gH2O和0.5molBr2
C.224mLH2（标准状况）和0.1molN2
D.5.6LN2和11gCO2

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据n=计算氢气、氧气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
B．根据n=计算水的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
C．根据n=计算氢气物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
D．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．
解答：A.10gH2的物质的量==5mol，10gO2的物质的量==mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；
B.9gH2O的物质的量==0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故B正确；
C.224mLH2（标准状况）的物质的量==0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，故C错误；
D．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

本题难度：一般

3、选择题  能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（??）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl。

本题难度：一般

4、选择题  8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，则下列说法正确的是（???）
A．溶于500 mL水中
B．溶解后得到500 mL溶液
C．从中取出100 mL溶液，其浓度为0.02 mol·L-1
D．从中取出1 mL溶液，其浓度为0.01 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：8 g无水硫酸铜n（CuSO4）="8" g/160 g·mol－1="0.05" mol，溶液的体积
="0.05" mol/0.1 mol·L－1="500" mL。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（???）
A．水与煤油
B．氯乙烷和水
C．苯和水
D．乙醇和乙酸

参考答案：D

本题解析：
试题分析：只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此可知选项ABC都是可以的。D中乙醇和乙酸互溶，所以不能用分液漏斗进行分离，答案选D。
点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

本题难度：简单