1、选择题  下列说法正确的是

A.摩尔是七个基本物理量之一
B.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个指定微粒
C.1 molCl就是1摩尔氯气
D.SO2的摩尔质量与NA个SO2分子的相对分子质量总和在数值上相等

参考答案：B

本题解析：摩尔是一个单位，不是物理量，A选项错误；B选项即为物质的量的含义；C选项应是1 mol氯原子；D选项表述错误．

本题难度：一般

2、填空题  (12分)
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　????????????? ;离子方程式为?????????????
(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为???????.
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法,化学方程式为???????。
(4)除去混入MgO少量Al2O3杂质的试剂是————————，离子方程式为——————————。

参考答案：（12分）
（1）足量盐酸或CaCl2溶液（1分）2H

本题解析：考查物质的鉴别及分离；
（1）两者的阴离子不同，一般用相应的酸除杂，例如可加入适量的盐酸：2H++CO32-= H2O+CO2↑（或CaCl2溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓）
（2）可加入氯水或通入氯气，将杂质氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
（3）根据NaHCO3热不稳定性，加热即可：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）依据氧化铝的两性可用碱液将其除去：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘

参考答案：D

本题解析：酒精和水是互溶的，因此不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

4、计算题  (10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若用此溶液配成0.2 mol·L－1 CuSO4和2 mol·L－1 H2SO4的混合溶液，试求：
(1)所得溶液的体积是多少毫升？
(2)需加入密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？

参考答案：1000 mL　103.26 mL

本题解析：(1)原混合溶液中含CuSO4的浓度为1 mol·L－1，现需要CuSO4溶液的浓度为0.2 mol·L－1，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol·L－1×V，解得V＝1 L＝1 000 mL。
(2)因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2 mol·L－1，所以还需加入H2SO4的物质的量为：2 mol·L－1×1 L－0.2 L×0.5 mol·L－1＝1.9 mol，此部分硫酸由密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为x，此浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝＝18.4 mol·L－1，则 有18.4 mol·L－1×x＝1.9 mol，得x＝103.26 mL。

本题难度：简单

5、填空题  某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含??????????????????（写化学式，下同），肯定没有??????????????????，可能含有?????????????????。对可能有的物质，可采用??????????来检验，如果含有该物质，其现象是????????????????????????。步骤③中有关的化学方程式为：??????????????????????????????????????。

参考答案：Na2CO3 NH4Cl ，Mg（NO3）2?? CuSO4

本题解析：
试题分析：因为溶液是无色的，肯定没有硫酸铜。加入盐酸产生气体，一定有碳酸钠。加入氢氧化钠产生氨气，一定有氯化铵。但没有白色沉淀则一定没有硝酸镁。无法确定氯化钾。

本题难度：简单