1、填空题  （4分）铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在该反应中，铜元素的化合价??????（填“升高”或“降低”），被??????（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现_____________性，若反应中生成转移0.6mole，则生成___?????L NO（标况）。

参考答案：升高??氧化??氧化性和酸性???? 4.48

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  根据反应：2H2S+O2==2S↓+2H2O， 4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O，
Na2S+I2==2NaI+S↓ 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

A．O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2
D．H2O＞NaI＞H2S

参考答案：A

本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以3个反应中的氧化性强弱顺序为氧气大于硫、氧气大于碘单质、碘单质大于硫。因此答案是A。

本题难度：一般

3、选择题  根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）
A．Fe3+＞Cl2＞I2
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+
D．Cl2＞Fe3+＞I2

参考答案：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为F

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化;
②通人氮气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③          B．②③④           C．①③④          D①②③④。

参考答案：B

本题解析：
试题分析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有三价铁离子出现，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。①错误，②正确，③正确，二价铁离子可能没有反应完。④正确，若有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不一定为白色，选B
考点：离子的检验

本题难度：困难

5、选择题  常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是(??? )
A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋
B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，根据①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，可以知道M3＋<R2<Z2<本题难度：一般