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1、实验题 （15分）为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：
步骤
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
|
Ⅰ
| 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量
| ________________
| __________________________
|
Ⅱ
| 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液
| 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色
| __________________________
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_______________________，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。
2、选择题 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－
3、选择题 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4、填空题 （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—????NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是______??；还原剂是??????????；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：??????????????????????????????????????????????????????????；
（3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为???????????个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将????????????（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
5、选择题 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。
2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是
 [???? ]
A．还原性I-> Fe2+> Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
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