1、选择题  进行下列实验肯定不能获得成功的是[???? ]
A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能用分液漏斗分离的是（　　）
A．甘油和水
B．溴苯和水
C．乙醇和溴水
D．乙醇和乙酸

参考答案：A．甘油和水混溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法??B．加热分解??C．结晶法??D．分液法?E．蒸馏法?F．过滤法
（1）从碘的水溶液中提取碘：______；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：______；
（3）分离水和油的混合物：______；
（4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：______．

参考答案：（1）碘易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3
B.转移的电子数是3NA
C.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
D.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
E.与足量水反应时电子转移了0.1NA
F.1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

参考答案：CD

本题解析：A选项中1molCl2与足量的铁反应，氯气全部消耗干净，氯元素由原来的0价全部变成-1价，需要得到电子数目为2NA，又因为在氧化还原反应中得失电子要守恒，所以总的转移电子数目也应该是2NA。B选项中NA个水分子物质的量为1mol，但在标准状况下，水并非气体，所以体积不应该是22.4L。C选项中过氧化钠中阴离子是过氧根离子，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,那么过氧根离子的数目应为0.1NA，在与水反应时过氧化钠发生自身氧化还原反应，过氧根当中的两个氧原子一个变成0价，一个变成负二价，转移电子数为0.1NA。D选项氧气是双原子分子，1mol氧气原子数目为2NA，而氖气为单原子分子，1mol氖气含有的原子数就应是NA。

本题难度：一般

5、实验题  （13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）?
I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。
II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I
（1）能证明有氨气产生的现象是??????????????????????????；氨分子电子式为????????????。
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为????????反应（填“吸热”或“放热”）NH3在
C中反应的化学方程式为?????????????????????????????????????????????????????????。
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：????????????????????????????
（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)??????????????
（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因?????????????????????????，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1???K2(填“<”“=”“>”)。

参考答案：（13分）
（1）A中湿润的红色石蕊试纸变蓝；?

本题解析：
试题分析：（1）氨气溶于水显碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，所以A中湿润的红色石蕊试纸变蓝能证明有氨气产生，氨分子电子式为；
（2）说明反应放热为铜丝继续保持保持红热，该反应为4NH3 +5O2??4NO + 6H2O，2NH3 +3CuO?3Cu +N2+ 3H2O；
（3）D白烟主要是HNO3和NH3反应生成的NH4NO3，所以产生白烟的化学方程式为HNO3 + NH3 = NH4NO3；
（4）F中发生反应3Cl2+8NH3=6NH4CL+N2，则反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)为8:3；
（5）A中存在化学平衡NH3? +? H2ONH3.H2ONH4+ ?+? OH-? △H ﹤0，氢氧化钠使c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶水放出大量热，也使平衡逆向移动，所以能产生大量NH3气体；化学平衡常数K的大小只有温度决定，三颈瓶中氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度升高，故K1小于K2。
点评：本题考查氮元素物质的还原性及化学反应平衡的知识，有一定的难度，要求考生熟悉掌握相关知识。

本题难度：一般