1、实验题  某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
I．解决问题1
(1)需用到的药品除铜、铝、l mol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需__________（填试剂的化学式）溶液。
(2)配制1 mol/L CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________ （填仪器名称）。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤：①Cu与稀H2SO4反应；
②____________；③_____________。
Ⅱ．解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_______________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是_________________。
Ⅲ．解决问题3 设计如下装置：（夹持装置未画出）

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0. 36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。
(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是_____________。
(7)X气体的摩尔质量为：____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为____________。

2、填空题  某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：???????????（2分）
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为??????????????????mol．（2分）
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；?假设2：只存在ClO
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设4：????????????????????????????????????????????．（2分）
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	?
步骤2：	?
步骤3：	? ? 3、选择题  用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） A．1mol·L－1　 B．0.045mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定 4、填空题  （12分）铁是人类使用最广泛的金属。 （1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应； 2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol ，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。 （2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。 5、选择题  为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： ⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是????????????????????????。 ⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。 ①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是??????????????????????????。 ②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是??????????????????????????????????????????????。 ⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： ①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________; ②实验中判断沉淀是否完全的方法是 ???????????????????????????????????????。 ③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。