1、填空题  已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、
H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是_________，判断理由是___________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A_________，B_________，C__________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________。

参考答案：(1)(NH4)2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成??????沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系??????????；
（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：?????????????????????????????。

（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：????????。?
②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：??????????。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

参考答案：
（1）Fe(OH)3??
（2）m+n=6

本题解析：
试题分析：
（1）FeSO4·7H2O溶于水，水解之后生成Fe(OH)2，继续被氧化成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有很强的吸附能力，将水中的悬浮颗粒物吸附并沉降下来，所以最终生成Fe(OH)3沉淀。
（2）由[A12（OH）nClm]，根据化合价整体为0，因此m+n=6。
（3）铁在阳极放电，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，之后Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓，Fe(OH)2易被氧化，4Fe(OH)2?+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓白色沉淀变成红褐色

本题难度：一般

3、填空题  （6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式????????????????????????????????；
②该溶液中肯定存在的离子是????????????????????????????；
③该溶液中肯定不存在的离子是????????????????????????????。

参考答案：（6分）2I-+Cl2=2Cl-+I2 ；H+、NH4+、B

本题解析：
试题分析：用pH试纸测得该溶液呈酸性，所以一定存在氢离子，不存在CO32－；CCl4层呈紫红色，说明有单质碘生成，因此一定含有I-。由于在酸性条件下，NO3－能氧化I－，所以原溶液中一定不存在NO3－；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，说明不存在Mg2+、Al3+、Fe3+；取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀一定是碳酸钡，所以一定含有Ba2+，则就一定不存在SO42-；将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的

本题难度：一般

4、填空题  某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—来源:91考试网 91EXAm.org、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。

参考答案：(1)MnO4—、SiO32—、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　

本题解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有离子MnO4—、SiO32—，一定含有离子CO32—。有CO32—，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有离子Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO2—与过量的盐酸反应生成的Al3＋与HCO3—双水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO2—。

本题难度：一般

5、选择题  能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（?）
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应
B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应

参考答案：AD

本题解析：该离子方程式表示可溶性强酸或可溶性强酸酸式盐与碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。书写离子方程式时Fe(OH)3和BaSO4均要写成化学式形式。NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中能够完全电离出Na+、H+和SO42-。

本题难度：简单