1、选择题  在无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.K+、AlO2-、Cl-、CO32-
C.Na+、OH-、MnO4-、HCO3-
D.H+、Fe2+、SO42-、ClO-

参考答案：B

本题解析：分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存．本题还要注意溶液呈无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：A、Ca2+和SO42-形成的硫酸钙是微溶物，浓度大时可以浑浊，所以溶液不一定澄清；故A不符合；
B、K+、AlO2-、Cl-、CO32-离子间不反应，水溶液中可以共存，故B符合；
C、Na+、OH-、MnO4-、HCO3-中MnO4-离子是紫红色溶液，OH-和HCO3-中反应生成水和碳酸根离子，故C不符合；
D、H+、Fe2+、SO42-、ClO- 中Fe2+是浅绿色溶液，H+、Fe2+、ClO- 之间发生氧化还原反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了离子性质的应用，主要是有色离子在无色溶液中不存在，离子反应是判断的依据，题目难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是

A． B．???????????C． ???????????D．

参考答案：D

本题解析：
试题分析：饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2前，溶液中有Ca2＋、OH－，通入过量CO2之后，溶液中为Ca2＋、HCO3－，前者溶液的导电能力更强，故Ｂ、Ｃ选项错误；通入足量的CO2，Ca2＋与CO2全部生成碳酸钙沉淀，此时导电能力最小，故Ａ选项错误；通入过量CO2后，溶液溶质为碳酸氢钙，再通入气体，对电导率的影响较小，曲线上升趋势很小，故Ｄ选项正确。
点评：本题所考查的虽欲电导率相关，但实际考查的是学生对与反应物量相关的反应的掌握，同时注意题目和图形相结合来解答。

本题难度：简单

3、选择题  下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（????）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2????②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；?④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②
B．①④
C．①③
D．②③

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2??，先生成碳酸钙沉淀，然后又转化为碳酸氢钙是可溶的物质，所以会先产生沉淀，然后沉淀又溶解?②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸，首先是胶体的聚沉，然后是酸碱中和反应，所以会先产生沉淀，然后沉淀又溶解；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 产生沉淀氧化银 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ，只能得到硅酸，不会消失；故选B。
点评：本题考查的知识均源自于课本，学生一定要熟悉基本的课本知识，多积累这方面的知识，此题便不难解决。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是

A.Al3+、K+、AlO2-、Cl-
B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Na+、Cl-、SO42-、I-
D.Na+、K+、Ag+、NO3-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么，符合：
2H++SO32-＝SO2↑+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有 [???? ]
A. 6个
B. 9个
C. 12个
D. 15个

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单