1、填空题  （6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

A.厕所清洁剂　厨房清洁剂　醋　肥皂
B.醋　厕所清洁剂　肥皂　厨房清洁剂
C.厕所清洁剂　醋　肥皂　厨房清洁剂
D.厨房清洁剂　醋　肥皂　厕所清洁剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是            （   ）

A．氧化性、还原性
B．还原性、氧化性

C．氧化性、酸性
D．还原性、碱性

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中的过氧化钠中氧元素由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C、FeSO4与NaOH发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O

本题难度：困难

5、选择题  联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确的是

A.肼是二元碱
B.肼具有还原性
C.从键能分析，肼的热稳定性比氨强
D.肼燃烧的产物是氮气和水

参考答案：C

本题解析：①氨显碱性，氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能结合水中的H+，使水电离出OH-。肼的结构中有2个N原子，且2个N原子都有孤对电子，因此它也显碱性，1个肼分子能跟2个水分子中的H+结合，电离出2个OH-，它应是二元碱；②肼分子中N为-2价，它应该能够失去电子而使其化合价升高，所以肼具有还原性；③肼燃烧后，N的化合价升高，可以由-2价升高为0价，因此其燃烧产物是氮气和水是合理的；④热稳定性取决于分子内化学键键能的大小，键能越大热稳定性越强；键能的大小与键长有关，键长越短通常键能越大；键长的大小则与成键原子半径有关，成键的两个原子半径之和越大则键长越大。因此N-H键长小于N-N键长，N-H键能大于N-N键能。氨分子中的键都是N-H键，肼分子中除N-H键外有一个N-N键，因此热稳定性应是氨比肼强。

本题难度：困难