1、选择题  下列物质与氯气反应制得漂白粉的是 （??????）
A．Na
B．Ca(OH)2
C．H2
D．H2O

参考答案：B

本题解析：氯气和石灰乳反应可制的漂白粉。所以，选B.

本题难度：简单

2、选择题  下列关于氯及其化合物的性质的说法，正确的是(?　　)
A．液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性
B．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾；H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是?????????????????????????????????????????。
（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是???????????????????????????????????。
（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式???????????????????????????????????????????。
②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的????（填字母代号）。
?????????????????????????????
a??????????? b??????????? c???????? d???????? e
③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
来源:91考试网 91Exam.org步骤5：调节溶液的pH≤2．0。
步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定终点的现象是??????????????????????????????????????????????????。
⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为?????mg·L－1（用含字母的代数式表示）。
（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果??????????????????。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果????????。

参考答案：(1)生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌（2分）
（

本题解析：
试题分析：（1）氯气的自来水消毒属于氢氧化性消毒，因此原理是氯气与水反应生成的HClO有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
（2）根据题干中的介绍，氯气用于自来水消毒容易生成对人体有害的有机氯代物，所以方法二中产生的ClO2气体中不含氯气，因此制得的二氧化氯更加的安全。
（3） ①从本题题干和图像中得知，溶液pH≤2．0时，ClO2－被I- 还原为Cl－ ,因此反应的离子方程式为ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，要注意酸性环境。
②一定浓度溶液的配制需要使用的仪器主

本题难度：困难

4、选择题  起固氮作用的化学反应是
A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮
D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

参考答案：A

本题解析：固氮是指将氮元素由游离态变为化合态的过程，即N2参加反应变为化合物，答案选A。

本题难度：简单

5、填空题  （11分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是?????????????????????????????????。
（2）步骤③中反应的离子方程式为???????????????????????????????????。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、?????????????????、灼烧、???????????、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为???????g（用含a的代数式表示）。
Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）?????????????????????;??????????????????;??????????????????????。
（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是???????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（11分）Ⅰ、（1）将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋（1分

本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以加入过量双氧水的目的是将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
（2）根据生成物是红褐色沉淀可知，X应该是碱液，所以反应的方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
（3）过滤得到的沉淀必须洗涤，灼烧后的固体必须冷却。
（4）ag固体是氧化铁，所以根据铁原子守恒可知，每片补血剂含铁元素的质量为本题难度：一般