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1、选择题 已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)???ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)???ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（??）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
2、实验题 （10分）某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
名称
| 托盘天平
| 小烧杯
| 坩埚钳
| 玻璃棒
| 药匙
| 量筒
|
仪器
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|
序号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:
实验
次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度
t2/℃
| 温度差平均值
(t2-t1)/℃
| H2SO4
| NaOH
| 平均值
| 1
| 26．2
| 26．0
| 26．1
| 30．1
|
| 2
| 27．0
| 27．4
| 27．2
| 33．3
| 3
| 25．9
| 25．9
| 25．9
| 29．8
| 4
| 26．4
| 26．2
| 26．3
| 30．4
②近似认为0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
4、选择题 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
[???? ]
A．-183 kJ·mol-1
B．183 kJ·mol-1
C．-862 kJ·mol-1
D．862 kJ·mol-1
5、选择题 下列说法正确的是 （ ）
A．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化
B．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C．凡是吸热反应都需要加热条件
D．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高
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