1、填空题  (10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____________。
（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）当乙池中C极质量减轻4.32 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3

参考答案：（1）原电池（1分） CH3OH＋8OH－－6e－===CO

本题解析：
试题分析：（1）从图可以看出甲是一个甲醇燃料电池，燃料电池是原电池，在燃料电池中燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极，所以A是负极、B是正极，由于电解质溶液是KOH溶液，所以甲醇反应生成的CO2不能以气体的形式释放出去，而是与OH－反应生成CO32-，则A电极反应方程式为：2CH3OH＋16OH－－12e－="==2" CO32-＋12H2O。（2）甲是原电池，那么乙和丙都是池为电解池，丙中F接原电池的负极，作阴极，丙池中就是用惰性材料电解CuSO4溶液，电池的总反应为：2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑。（3）乙池中C接电源的正极，作为阳极，Ag是活性材料，所以是Ag放电，电极反应为：Ag- e－=Ag+，C极质量减轻4.32g，则反应的Ag的物质的量为：4.32g÷108g/mol=0.04mol，根据反应知道反应0.04molAg时转移的电子为0.04mol，再根据B电极反应式为：O2+4e－+ 2H2O=4OH－，转移0.04mol电子时反应的O2的物质的量为0.01mol，O2体积为0.01 mol×22．4L/mol=0.224L=224mL。（4）电解时乙池中C的电极反应为：Ag- e－=Ag+，D的电极反应为Cu2++2e－=Cu，可以看出溶液中多了Ag+，少了Cu2+，要恢复反应前的浓度可以加入Cu，将其中的Ag+置换出来即可，选A。
考点：原电池和电解池的判断、原电池和电解池的工作原理、电极反应的书写、电子转移的计算等。

本题难度：困难

2、选择题  将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋=a2＋＋b，则下列说法正确的是(　　)
A．常温下，a或b可以与水发生反应
B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出
C．a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池
D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b

参考答案：C

本题解析：金属a放入b(NO3)2溶液中能把b置换出来，说明a的活泼性大于b，而且a、b都不能与水反应，因为若a或b能与水反应，盐溶液首先会与水反应而不会生成单质，A错误；若a的活泼性大于H，则能与b、H2SO4形成原电池，反之则不能形成原电池，B错误；由于a能与b(NO3)2自发反应，故a、b与b(NO3)2一定能构成原电池，C正确；用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阴极上b先析出，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是

参考答案：D

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，两电极导线相连后插入电解质溶液中。在选项D中两电极没有同时插入稀硫酸中，即没有构成完整的闭合回路，因此不能构成原电池。答案选D。

本题难度：简单

4、简答题  有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
（1）A2B2的电子式为______．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为______．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为______．


（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是______．

参考答案：A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属

电子流动方向

电压/V A A→Cu +0.78 B Cu→B -0.15 C C→Cu +1.35 D D→Cu +0.30 已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题． （1）______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜． （2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是______（填字母）．其对应电池的电极反应式为：负极：______；????????正极：______． 参考答案：A-Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的金属性大于铜； 本题解析： 本题难度：一般