1、选择题  0.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2、NO、H2SO4、H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是

A.1 mol
B.1.2 mol
C.0.3 mol
D.0.6 mol

参考答案：B

本题解析：未被还原的HNO3表现出酸性，反应后生成硝酸盐，根据Cu元素守恒，生成Cu(NO3)2为0.6 mol，则未被还原的HNO3为1.2 mol，故选B项．

本题难度：一般

2、选择题  在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是

A.NaOH
B.Na2O
C.Na2CO3
D.Na2O2

参考答案：C

本题解析：分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．
解答：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：
4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O．
故选：C．
点评：金属钠暴露在空气中发生的现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．

本题难度：困难

3、选择题  下列有关铝的叙述中不正确的是

A.铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B.铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C.铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D.工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气

参考答案：D

本题解析：分析：A、合金的硬度与强度比各组分的高；
B、铝在浓硫酸与浓硝酸中发生钝化现象；
C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶液强酸与强碱；
D、电解氯化铝溶液阳离子为氢离子放电，铝离子不能放电．
解答：A、合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；
B、铝在浓硫酸（或浓硝酸）中发生发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸反应，可以用铝制的容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，可以可用盐酸或氢氧化钠溶液除去表面的氧化膜，故C正确；
D、电解氯化铝溶液阴极阳离子为氢离子放电生成氢气，铝离子不能放电，阳极为氯离子放电生成氯气，故D错误．
故选D．
点评：本题考查铝及化合物的性质、电解原理等，难度不大，注意B选项中钝化现象，常见金属有铝、铁，常见酸为浓硫酸、浓硝酸，为常温下，若加热则反应进行．

本题难度：困难

4、选择题  同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为

A.X2Y2
B.X2Y
C.XY2
D.XY

参考答案：A

本题解析：分析：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学反应方程式的系数之比，据此书写方程式，再利用化学反应遵循原子守恒推断．
解答：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以1体积的X2气体与1体积的Y2气体化合生成1体积的气态化合物Z，反应方程式可以表示为：X2+Y2=Z，根据原子守恒，所以Z的化学式为X2Y2．
故选A．
点评：本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，可据此来确定解答，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质只含共价键的是

A.MgCl2
B.KOH
C.C2H6
D.CH3COONa

参考答案：C

本题解析：非金属元素之间一般形成共价键，金属元素与非金属元素一般形成离子键，MgCl2中只存在离子键KOH既有离子键，又有共价键，，C2H6只存在共价键，CH3COONa中既有离子键又有共价键，所以答案选C。

本题难度：简单