1、选择题  关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是．

A.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
B.硝酸不稳定，浓度越大越易分解
C.硝酸与硫化钠反应能产生H2S气体
D.将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe(NO3)2

参考答案：C

本题解析：H2S具有强还原性，而HNO3具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法不正确的是

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，2个π键

参考答案：C

本题解析：试题分析：σ键是头对头重贴形成的，π键是肩并肩重贴形成的，所以．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，A正确；单键都是σ键，双键是由1个σ键，1个π键形成的。三键是由1个σ键，2个π键构成的，所以选项BD正确，C不正确，例如稀有气体分子中不存在化学键，答案选C。
考点：考查σ键、π键的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，基础性强。主要是考查学生对σ键、π键的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是
①金属氧化物不一定是碱性氧化物
②物质导电过程中必然要发生化学变化
③过氧化钠强有氧化性，也有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、Na2O2、H2SiO3都能直接用化合反应制备
⑤能跟碱反应的氧化物，一定是酸性氧化物
⑥苯酚和己烯使溴的水溶液褪色能用同一原理解释．

A.②③⑤
B.①③
C.①②③⑥
D.①②③⑤

参考答案：B

本题解析：分析：①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝；
②金属导电没有发生化学变化；
③过氧化钠中氧元素为-1价，强有氧化性，也有还原性；
④二氧化硅不能与水反应；
⑤能跟碱反应的氧化物，不一定是酸性氧化物，如氧化铝；
⑥苯酚与溴发生取代反应，己烯与溴发生加成反应．
解答：①碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：氧化铝为两性氧化物，有些金属氧化物为酸性氧化物，故①正确；
②电解质或电解质溶液导电，一定发生化学变化，但金属导电没有发生化学变化，故②错误；
③过氧化钠中氧元素为-1价，强有氧化性，也有还原性，故③正确；
④氢氧化亚铁与氧气、水化合生成Fe（OH）3，铁与氯化铁化合生成FeCl2，钠与氧气化合生成Na2O2，但二氧化硅不能与水反应，不能通过化合反应导电硅酸，故④错误；
⑤能跟碱反应的氧化物，不一定是酸性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故⑤错误；
⑥苯酚与溴发生取代反应，己烯与溴发生加成反应，二者使溴水褪色原理不同，故⑥错误，
故选B．
点评：本题综合性较大，涉及化学基本概念、元素化合物性质、有机物性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

本题难度：简单

4、选择题  在同温同压下，关于等质量的CO2和SO2气体，下列说法不正确的是

A.CO2和SO2的分子数比为16：11
B.CO2和SO2的物质的量相同
C.CO2和SO2的体积比为16：11
D.CO2和SO2的密度比为11：16

参考答案：B

本题解析：分析：同温同压下，气体的Vm相等，根据n===计算相关物理量．
解答：A．N（CO2）=×NA=NA，N（SO2）=×NA=NA，二者的分子数比为64：44=16：11，故A正确；
B．n（CO2）=mol，n（SO2）=mol，二者的物质的量不同，故B错误；
C．由n==可知，同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与摩尔质量呈反比，为64：44=16：11，故C正确；
D．由ρ==可知，二者的密度之比与摩尔质量呈正比，为44：64=11：16，故D正确．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意把握相关计算公式的推导及应用．

本题难度：一般

5、选择题  含有非极性键的离子化合物是

A.NH4Cl
B.NaOH
C.Na2O2
D.MgCl2

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由非极性键形成的化合物是共价化合物。所以A是含有离子键和极性键的离子化合物，B中是含有离子键和极性键的离子化合物，C是含有离子键和非极性键的离子化合物，D是含有离子键的离子化合物。因此答案选C。

本题难度：一般