1、选择题  下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是

A.NaCl
B.冰醋酸
C.金刚石
D.Al

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是1mol/L

A.小于
B.等于
C.大于
D.无法判断

参考答案：A

本题解析：4.0g氢氧化钠的物质的量是4.0g÷40g/mol＝0.1mol。由于溶液的体积大于0.1L，所以根据可知，选项A正确，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A.13.6 g
B.7.8g　　　　
C.5.8g
D.4g

参考答案：C

本题解析：设合金中镁和铝的物质的量分别是x和y，NO2是0.5mol，所以根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是0.5mol，则2x＋3y＝0.5mol。又因为24x＋27y＝5.1g，所以解得x＝y＝0.1mol。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最终生成的沉淀是氢氧化镁，其质量5.8g，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是

A.加水，过滤
B.加热
C.加盐酸，过滤
D.加NaOH溶液，过滤

参考答案：C

本题解析：碳酸钙与酸反应，二氧化硅只与氢氟酸反应，因此可加盐酸，然后过滤除去杂质．

本题难度：简单

5、选择题  与30mL?1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是

A.150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液
B.90mL?2mol/L?NaCl溶液
C.60mL?1mol/LAlCl3溶液
D.30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，据此结合选项判断．
解答：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，
A、150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；
B、90mL?2mol/L?NaCl溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C、60mL?1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；
D、30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．

本题难度：简单