1、选择题  在1L?1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是[???? ]
A．为1mol?，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol?，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：
Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）9.6g    

本题解析：
试题分析：假设消耗铜的质量为m克，则根据方程式列式计算：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
1     22.4
m                    n       3.36
64/m=22.4/3.36   m=9.6g  
1/n=22.4/3.36   n="0.15mol"
硫酸铜的浓度=0.15/0.5=0.3mol/L。
考点：化学方程式的计算，物质的量浓度。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是?　　　???（填写代号）：
A．7.32L
B．6.72L
C．20.16L
D．30.24L

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式??　　　　　　　　　　　　??????????????????。

参考答案：（共4分）（1）AB??（2）3Cu+8H++2NO3－=3

本题解析：
试题分析：（1）浓硫酸中溶质的物质的量是1.8mol，浓硫酸和铜反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以理论上应该生成SO2的物质的量是0.9mol，标准状况下的体积是20.16L。但由于在反应过程中，浓硫酸的浓度会逐渐降低，所以实际生成的SO2气体的体积小

本题难度：一般

4、选择题  混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为
A．1：1
B．1：4
C．4：1
D．1：2

参考答案：B

本题解析：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4。根据十字交叉法可知，混合气体中N2和CH4的体积之比为，所以答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度为1mol/Lx2=2mol/L，浓度与溶液的体积无关，150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，氯离子浓度为1mol/L，A错误；B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液，氯离子浓度为2mol/Lx2=4mol/L，B错误；150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液，氯离子浓度为2mol/L，C正确；75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液，氯离子浓度为3mol/L，D错误，答案选C.
考点：物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般