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1、选择题 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)="0.4" mo/lL、c(H2SO4)="0.1" mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0.15mol/L
B．0.225mo1/L
C．0.3mo1/L
D．无法计算
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于NA
D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
3、选择题 在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
B．溶解搅拌时液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
4、计算题 （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：??????、?????????和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用????????????????????来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
| 样品的质量/g
| NaOH溶液的 体积/mL
| 氨气的体积/L
|
1
| 3.62
| 50.00
| 0.896
|
2
| 7.24
| 50.00
| 1.792
|
3
| 10.86
| 50.00
| 2.016
|
4
| 14.48
| 50.00
| 1.568
（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为?????????????L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=??????????mol?? n(NH4HSO4)=??????????mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：????????????mol
5、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
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