1、填空题  (16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H2的转化率为_____       。
（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______     理由：                                     ________
③条件：_______     理由：                                     ________

参考答案：．(16分)
（1）2NH3 + 3H2O2

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题

（1）①②③分别为_________ 、__________ 、__________ 。
（2）都达到平衡时，__________容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是______________ 。

参考答案：（1）10%；6.25%； 12%
（2）A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A．??????????????B．??????????? C．????????? D．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据反应可知，该反应为放热反应，且反应物计量数之和大于生成物计量数。增大压强，Z百分含量应增大，升高温度Z百分含量降低。选项中C图像符合，故选择C选项。

本题难度：一般

4、选择题  对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是???[???? ]
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动??
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动??
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动??
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．