1、选择题  钢铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀时，正极所发生的主要反应是（??）
A．Fe-2e-=Fe2+
B．2H++2e-=H2↑
C．2H2O+O2+4e-=4OH-
D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

参考答案：C

本题解析：钢铁在潮湿的环境中发生电化学腐蚀有两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH-。

本题难度：一般

2、选择题  

A．2H＋＋2e－===H2
B．Fe2＋＋2e－===Fe

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

参考答案：C

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子被还原的反应：2H2O＋O2＋4e－===
4OH－。

本题难度：简单

3、选择题  被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是（???）
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在纸质电池中镀锌一边为负极，镀二氧化锰一边为正极。电池工作时A．电池工作时，锌失去电子产生的Zn2+与OH-结合产生Zn(OH)2。正确。B.由方程式可看出：1摩尔Zn反应，转移电子2摩尔。即外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g。正确。C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。错误。D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH -= Zn(OH)2.正确。

本题难度：一般

4、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　 　)

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变
成浅绿色
D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．金属性：Fe>Cu，所以发生：Fe+Cu2+= Fe2++Cu。正确。B．该装置为原电池，铁作负极，铜作正极，电子由铁经导线流向Cu电极，在Cu电极上发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正确。C．通过A、B的分析发现：无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。正确。D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池，a 是阳极， b是阴极。Cu2＋向负电荷多的铁电极方向移动。错误。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是
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A．甲装置将电能转变为化学能
B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出
C．甲中Cu为阳极
D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。甲中铁是负极，铜是正极。所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻

本题难度：一般