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1、选择题 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 
2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A．B的转化率为25%
B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A根据反应方程式可知:没产生2mold C物质，消耗1mold B，则B的转化率为(1mol÷5mol) ×100%=20%.错误。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L?min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1,解得X="2" . V(A):V(D) = 3:X=3:2，V(A)="3V(D)" ÷2="0.15" mol/(L?min).正确。C. 由于C、D的系数相等，所以在任何时刻C和D的生成速率相等，这不能作为平衡的标志。错误。D. 降低温度
本题难度：一般
2、填空题 (12分) 恒容密闭容器中，某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
| 浓度（mol/L）
| 时间（min）
|
0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
|
1
| 温
度
| 8000C
| 1．0
| 0．80
| O．64
| 0．57
| 0．50
| 0．50
| 0．50
|
2
| 8000C
| C2
| 0．60
| 0．50
| 0．50
| 0．50
| 0．50
| 0．50
|
3
| 8000C
| C3
| 0．92
| 0．75
| 0．63
| 0．60
| 0．60
| 0．60
|
4
| 8200C
| 1．0
| 0．40
| 0．25
| 0．20
| 0．20
| 0．20
| 0．20
|
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为????????????????????mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝???????????mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是?????????????????????????????????。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3??????????υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3?=???????????????mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是??????????反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=???????????????????????????,
实验2中达到平衡时A的转化率=???????????????????????。
参考答案：（12分）（1）0.009 （2分） （2）1.0（1分）?
本题解析：（1）
；
则
（2）由于实验2平衡时A的浓度与实验1相同，互为等效平衡，即实验2，A的初始浓度c
本题难度：一般
3、填空题 （10分）计算填空：
（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置?????????????????????????。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_??????????????????????????????? aA (g)+ bB (g) 
2C(g)
起始物质的量（mol）：?? 3????? 2?????????? 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9???? 0.8???????? 0.4
则①a=????????????????，b=???????????????????????；
②2S内B的反应速率=???????????????????????????。
（3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）第三周期第ⅢA族（2分）
（2）①a=3（2分）
本题解析：（1）1.5mol氢气，共转移电子是1.5mol×2＝3.0mol，所以该金属原子在反应中失去3铬电子。由于离子具有氖原子的电子层结构，因此金属的原子序数为13，即为铝元素，位于第三周期第ⅢA族。
（2）根据方程式可知A、B、C的浓度变化量分别是（mol/L）0.6、0.2、0.4，所以化学计量数之比为3︰1︰2，因此a＝3，b＝1。B的平均反应速率是
本题难度：简单
4、选择题 在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
该反应达到平衡状态的时间是（ ）
A．3?min
B．1?min
C．2?min
D．0?min
参考答案：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度及物
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （8分）
（1）已知某温度下，反应2SO2+O2 2SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积 固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
????(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向????(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)?△H = a kJ·mol-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b????c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
参考答案：（1）否?逆反应?（2）＞?＞
本题解析：略
本题难度：一般
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