1、计算题  （8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是????????????????????。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是????????????????????。
(3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是????????????????????。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是????????????????????。

参考答案：(每空2分)（1）本题解析：考查物质的量的有关计算。
(1)溶解度是在一定条件下，在100g水中溶解达到饱和时所能溶解的质量。由于饱和溶液中溶质的质量分数是ω%，所以溶解度S＝g。
（2）溶液的体积是Vml，含有溶质氯化钠的质量是mg，物质的量是m/58.5mol，所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是本题难度：一般

2、选择题  某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（???）

A．
B．

C．
D．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：某元素的阴离子X n－核外有x个电子，则该元素的原子核外电子数为x-n.由于原子核外的电子数与核内的质子数目相等，所以质子数也是x-n。由于质量数为A是质子数与中子数的和。所以中子数为A-(x-n)=A-x+n.。则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为mol.因此选项为C。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是                                                （   ）
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单位是摩尔。物质的量只能用于微观粒子，例如分子、原子、电子、离子等。所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。
考点：物质的量的概念
点评：本题非常简单基础。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项
①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA
②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2NA
③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA
④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的数目为0．2NA
A．1项
B．2项
C．3项
D．4项

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①78g Na2O2的物质的量是78g÷78g/mol＝1mol，与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数目为NA，正确；②标准状况下22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量Fe反应转移电子数目为2NA，正确；③氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，则常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，数目为NA，正确；④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的浓度是0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定氢氧根离子的数目，错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算

本题难度：一般

5、选择题  实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述，正确的是（）
A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液
B．称取50 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液
C．称取40 g无水硫酸铜，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

参考答案：D

本题解析：容量瓶的规格通常为50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等，250 mL的容量瓶只能配制250 mL溶液，不能配制200 mL溶液，因为容量瓶只有一个刻度线。综合比较，D选项正确。

本题难度：简单