1、选择题  把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
A．70%
B．52．4%
C．47．6%
D．30%

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为56×2/56×2+16×3×100%=70%。

本题难度：一般

2、选择题  为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(???? )
A．通入氯气
B．加入NaOH
C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：C

本题解析：考查物质的除杂。由于不能引入新的杂质，所以AB不正确，C正确。铜不反应。答案选C。

本题难度：一般

3、实验题  为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__?????????
（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为??????????????
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．
（3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．
②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：????????????????，相关反应的离子方程式：_____??????．

参考答案：（1）化合价介于0价与+3价之间（1分）
（2）①?

本题解析：
试题分析：（1）根据价态规律，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，亚铁离子处于0和+3价之间，所以既有还原性又有氧化性
（2）①亚铁离子被氯气氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
②若亚铁离子被氧化成铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，所以加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③锌粒逐渐变小说明锌与亚铁离子发生了置换反应，锌比铁活泼，铜不能置换铁，说明铁比铜活泼，三者的还原性由强至弱的顺序为Zn、Fe、Cu

本题难度：一般

4、选择题  类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强．
A．①③④
B．①②⑤
C．③④
D．③④⑤

参考答案：
①硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能实现下列物质间直接转化的元素是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单