1、选择题  已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（?　）
A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
C．铷的单质状态较化合态更稳定
D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强

参考答案：B

本题解析：依据金属活泼顺序知：Rb＞Na＞Mg，是故A错；结合反应式中产物铷为气态，及时采取措施将铷抽走，使平衡向右移动，这样不断的进行下去，得到大量的铷，故B正确；铷属于活泼性最强的碱金属族，其单质的稳定性差，以化合态的形式存在于自然界中，故C错；MgCl2与RbCl的稳定性应离子键的强弱比较，由于MgCl2的离子键的形成的离子半径小且所带的电荷多，即离子键强，稳定性强，故D错。

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（　　）。
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

参考答案：BD

本题解析：根据题目得出，温度越高，平衡常数越小，平衡应该向左移动，正反应应该是放热反应，A错误；80 ℃时，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，Q＝＝8＞K，故平衡应该逆向移动，因此v（正）＜v（逆），B正确；恒温恒压下充入少量的Ar，体积变大，平衡逆向移动，C错误；向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），平衡逆向移动，达新平衡时，Ni（CO）4（g）的百分含量将增大，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

参考答案：D

本题解析：在等温等容下要使平衡等效，就必须满足起始物质的量相等。起始物质相当于0.4mol SO2、0.1molO2，A中相当于0.3mol SO2、0.15molO2，和最初相比，相当于增大了氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，因此平衡时SO3不一定小于amol。B中相当于0.4mol SO2、0.2molO2，因此平衡时SO3必大于amol。因为反应是可逆反应，因此平衡时SO3不可能等于0.4mol。D相当于从原平衡体系中抽出0.2mol SO2，平衡向逆反应方向移动，所以答案D正确。

本题难度：简单

4、选择题  如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

参考答案：B

本题解析：反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中乙中气体的物质的量增加，甲中气体的物质的量减少，因此K向作移动。由于是可逆反应，所以甲中气体的物质的量一定大于2mol，因此隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间，A正确。乙容器相当于在甲容器的基础上，平衡时通入稀有气体，在压强不变的情况下，平衡向生成A、B的方向移动，所以选项C正确。当K不再滑动时，说明反应达到平衡状态，D正确。若平衡时K停留在左侧1处，则乙中气体的物质的量变化量大于1个单位，所以B不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M%，乙中N2所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是(??? )
A．M>N
B．M<N
C．M="N"
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：乙容器可看作甲容器达平衡后再充入1 mol N2和3 mol H2，即增大反应物浓度后，虽然平衡右移，但转化率降低。

本题难度：一般