1、选择题  已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（?　）
A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
C．铷的单质状态较化合态更稳定
D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强

2、选择题  在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（　　）。
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

3、选择题  在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

4、选择题  如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

5、选择题  在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M%，乙中N2所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是(??? )
A．M>N
B．M<N
C．M="N"
D．无法比较