1、选择题  下列物质的沸点（或固体的熔点）前者高于后者的是（　　）
A．新戊烷、异戊烷
B．苯酚、苯酚钠
C．乙酸、丙酸
D．硬脂酸和油酸

参考答案：A、新戊烷、异戊烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则沸点

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是[???? ]
A．NH3分子是极性分子
B．NH3分子内三个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据晶胞的结构示意图可知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，形成正八面体，选项A正确。在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有8×1/8＋6×1/2＝4个Ca2＋，B正确。在金刚石晶体中，平均每个碳原子形成2个共价键，所以碳原子与碳碳键数目比为1:2D不正确，该物质形成的晶体是分子晶体，所以化学式应该是E4F4或F4E4，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知

本题难度：简单

4、填空题  (三选一----物质结构与性质)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，

该同学所画的电子排布图违背了______________。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为____________。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由_____________?。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，?其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________，NCl3分子的VSEPR模型为?__________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_____________?。

参考答案：（1）能量最低原理????
（2）sp杂化
（3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：
（1）简单立方堆积的是____________________________________________；
（2）钾型的是______________________________________________________；
（3）镁型的是______________________________________________________；
（4）铜型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。
（3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。
（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。

参考答案：Ⅰ.（1）Po
（2）Na、K、Fe
（3）Mg

本题解析：Ⅱ.（1）当D原子最外层有1个电子时，则C原子最外层有4个电子（ⅣA
族），因为A与C为同一主族，且原子半径C>A，则短周期中C为Si，A为
C；当D原子最外层有2个电子时，则C原子最外层有8个电子（0族），据题
意知不可能。根据D的原子半径（最大）、最外层电子数（1个）、短周期可判断
D为Na。由质子数关系可判断B为O。

本题难度：一般