参考答案：(1) 升高反应温度，适当增加盐酸的浓度，增加锌粒的表面积(

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列实验正确的是

A．配制一定浓度溶液
B．制取并收集Cl2
C．铁的析氢腐蚀
D．验证氨气易溶于水

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氢氧化钠固体不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、冷却至25℃时，才能移入容量瓶中，且移液时一定要使用玻璃棒引流，故A错误；实验室常用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气，必须使用酒精灯加热，氯气的密度比空气大，必须用长进短出排气法收集，短进长出不能赶走集气瓶中的空气，故B错误；NaCl（食盐）是强酸强碱盐，食盐水呈中性，则铁、碳、中性电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，在酸性环境中才可能发生析氢腐蚀，故C错误；氨气极易溶于水，瓶内气体压强迅速减小，瓶内外气体出现很大的压强差，若气球体积迅速增大，说明氨气易溶于水，故D正确。

本题难度：简单

4、实验题  某校研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O提出质疑。
(1)甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究：
步骤一：提出假设：______________________________；
步骤二：查阅资料，得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+；②在空气中灼烧氧化亚铜，生成氧化铜；
步骤三：设计方案、实验：
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒 重，称得质量为bg，比较a、b的关系；
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出；以上4个方案中，你认为合理的方案是（填序号）_____________________________。
(2)乙小组针对甲小组的假设，另设计如下图装置进行验证：

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据________________现象的发生与否即可判断；若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上需要测定的下列物理量是___________（填序号）； ①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量。该实验装置在实际可行性方面存在的缺陷有____________________；___________________（请写出两点即可）。

参考答案：(1)假设①：红色沉淀成分为Cu；
假设②：红包沉淀成

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。?
③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。?
④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。?
⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为　　　　　。?
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?
③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)?

参考答案：(1)②AlN+NaOH+H2O本题解析：(3)A装置是测量CH4的装置、D装置是吸收NH3的装置,从实验装置和实验步骤上看,本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3、AlN完全反应,生成甲烷、铵盐,量取生成的甲烷,从而可测得Al4C3的质量分数;用足量NaOH溶液与生成的铵盐反应,充分吸收生成的氨气,并称量其质量,从而求得AlN的质量分数;(4)①根据氮原子的守恒,氨气的物质的量等于AlN的物质的量,可求得AlN的质量分数;③Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的,可求得Al4C3的质量分数

本题难度：困难