1、计算题  在某温度下，将H2和I2各0. 10 mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)= 0.008 0mol·L-1。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0. 20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

参考答案：(1)平衡常数为0.25。
(2)c( H2)=c(

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在可逆反应mA(g)+nB(g) ?pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（???）

参考答案：B

本题解析：正反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，CD不正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小，所以A不正确，B正确。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(??? )


A．等于1.369 g/L
B．等于2.054 g/L

C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之间
D．大于2.054 g/L

参考答案：D

本题解析：标准状况下，22.4 mL一氧化氮的物质的量为0.001mol；11.2 mL氧气的物质的量为0.0005mol；由方程式2NO+O2=2NO2可知，两气体恰好完全反应生成0.01molNO2气体；气体物质的量的减少，为保持压强不变，气体体积减小，又因为二氧化氮气体存在如下可逆反应：?，则可得容器内气体的密度大于2.054 g/L

本题难度：一般

4、填空题  （14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：

则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
??????????????????????????????????????????????????。
（2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为???。上述反应的平衡常数表达式K=?????。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H???0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为????????????。
②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
????????????????????????????????。
（4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：?????????????????。

参考答案：（1）2NO(g) +2H2(g)＝N2(g) + 2H2O

本题解析：
试题分析：（1）首先写出H2还原NO生成氮气和水蒸气的化学方程式并注明状态：2NO(g) +2H2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)，然后根据键能求出焓变，?H=2×630kJ?mol?1+2×436kJ?mol?1—945kJ?mol?1—4×463kJ?mol?1=－665kJ·moL－1，可得热化学方程式。
（2）设起始时CO2和H2的物质的量浓度分别为x、y；
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
起始浓度（mol?L?1） x???? y??? 0???? 0
变化浓度（mol?L?1） 0.8????3.2??? 0.8???? 1.6??
平衡浓度（mol?L?1） 0.2???? 0.8??0.8????1.6
x=0.8mol?L?1 +0.2mol?L?1 =1mol?L?1，y=3.2mol?L?1 +0.8mol?L?1 =4mol/L；
CO2的平衡转化率=0.8mol?L?1÷1mol?L?1×100%=80%；根据平衡常数的含义可知平衡常数表达式K= c(CH4)·c2(H2O)/c(CO2)·c4(H2)；300℃时平衡常数为：0.8×1.62????÷（0.2×0.84）=25，200℃时该反应的平衡常数K=64.8，说明温度升高，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，?H<0。
（3）①化合物乙的水溶液显酸性，根据元素守恒知乙为氯化氢。
②化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=52.29%/40:46.41%/35.5:(1-52.29%-46.41%)/1=1:1:1，所以所以甲的化学式为CaHCl，甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑
（4）阳极上发生CH3OH失电子反应，电极方程式为：CH3OH－6e—＋H2O＝CO2↑＋6H+

本题难度：一般

5、实验题  在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g）?（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向???????方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是????????????。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是????????????????????????

参考答案：1）b="__3____" mol，? __逆反应__