1、选择题  下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是??（???）
A．NaOH
B．SiO2
C．C
D．CO2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子。分子是指能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
A项中NaOH由氢氧根离子和钠离子构成；B项中SiO2是原子晶体，平均一个硅原子与四个氧原子相连；C项中C由C原子构成；D项中的CO2是由分子构成的。每个选项都可以表示物质组成，能表示分子的就只有D，故本题选D。
点评：本题考查构成物质的粒子——分子、原子、离子，题目难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      
A．1.1mol·L－1
B．1.5mol·L－1
C．1.2mol·L－1
D．1.0mol·L－1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：n(Cl2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol由于离子的还原性：I-> Fe2+，若反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，则I-反应完全。假设原碘化亚铁溶液的物质的量是x,则根据电子转移数目相等可得：2x+x/2=0.15×2，解得x=0.12mol,则c(FeI2)= 0.12mol÷0.1L=1.2mol/L。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。

本题难度：一般

3、简答题  黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2?（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（2）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）______．
（3）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为______L，制得98%的硫酸质量为______t．

参考答案：（1）工业制备硫酸接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，反应方程式

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是(???? )
A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水
C．酸根离子中不可能含有金属元素
D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

参考答案：B

本题解析：A不正确，例如NO2和N2O4中氮元素的化合价都是＋4价；C不正确，例如MnO4－等酸根；D不正确，例如SO2可以被氧化，作还原剂，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2↑，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是????????（填序号）
该反应中，????????是氧化剂，????????是还原剂，MnO2是????????剂。

参考答案：本题解析：略

本题难度：简单