1、填空题  (6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：????????????????????????????；
（2）0~2min末，X的平均反应速率为???????????????????mol·L-1·min-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是???????????????????????????????????
????????????????????????????????。

参考答案：(1)Y（g）+2Z（g）本题解析：（1）根据图像可知，反应进行到3min时，Z和Y的物质的量分别减少0.4mol、0.2mol，X的物质的量增加0.6mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为Y（g）+2Z（g）3X（g）。
（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以0~2min末，X的平均反应速率为。
（3）根据图像可知，3min后物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。

本题难度：一般

2、选择题  实验测得鲜牛奶在30 ℃时6小时变质，该反应温度每升高10 ℃时反应速率增大一倍，现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鲜期延长为48小时，则该冰箱的冷藏室里的温度为（???）
A．-20 ℃
B．-10 ℃
C．0 ℃
D．10 ℃

参考答案：C

本题解析：将牛奶放在冰箱里，保鲜期比30 ℃条件下增大了=8倍，则牛奶变质的反应速率应降低8倍。设30 ℃时牛奶的变质速率为v,t ℃时，牛奶变质速率为。根据题意v·=?v,则t="0" ℃。选C。

本题难度：一般

3、选择题  在373K时，把0．5mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1．6倍。 下列说法正确的是 [???? ]
A．前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0．01 mol·L-1·s-1
B．在2s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0．25mol
D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是

A．1.0体积的N2和3.0体积的H2
B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D．2.0体积的NH3

参考答案：C

本题解析：在等温等压情况下的等效平衡，只要求反应物的量担按系数比转化为半边后，两反应物的量的比例符合1:3即可。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高温度?????????????????????? B．再充入3mol H2
C．将CH3OH (g)从体系中分离??????? D．充入He(g)，使体系压强增大

参考答案：（6分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g

本题解析：略

本题难度：简单